還原劑在氧化還原反應(yīng)中起到了失去電子的作用，被氧化成氧化產(chǎn)物。與之相對(duì)的是氧化劑，它在反應(yīng)中獲得電子。在溶液中，根據(jù)雙電層理論，氧化劑的氧化性可以通過其標(biāo)準(zhǔn)氫電極電勢(shì)來判斷：電勢(shì)越高，氧化性越強(qiáng)；電勢(shì)越低，氧化性越弱，相應(yīng)地，還原性就會(huì)越強(qiáng)。當(dāng)還原劑失去電子自身被氧化成氧化產(chǎn)物時(shí)，就體現(xiàn)了其還原性。還原能力的強(qiáng)弱取決于還原劑失去電子的能力，例如，鈉原子失去的電子數(shù)量比鋁原子少，因此鈉原子的還原能力比鋁原子強(qiáng)。通常含有容易失去電子的元素的物質(zhì)被用作還原劑，而在具體的反應(yīng)中，我們可以通過元素化合價(jià)的變化來判斷：化合價(jià)升高的物質(zhì)通常是還原劑。